粗盐的提纯

——复分解反应的应用

【学习目标】

1、通过分析粗盐的成分，体会化学物质的多样性。

2、通过对粗盐除杂的探讨，从宏观到微观，从定性到定量，找出粗盐提纯的方法。

3、通过对粗盐中杂质的利用，体会制镁过程，感受化学中的变废为宝，拓展思维。

【学习过程】

环节一、识粗盐

学生活动：1.观察粗盐、精盐、粗盐和水的混合物

Q1：粗盐中含有哪些杂质？

难溶性杂质：

可溶性杂质：

环节二、提精盐

1、除难溶性杂质

Q2：如何除去混合液中的难溶性物质？

Q3：过滤后的粗盐水中含有什么具体微粒？

复分解反应发生的条件：有 、 或 生成时；

2、除单一可溶性杂质

Q4：选择合适的试剂除去混合液中杂质？

现有实验室准备了六种试剂：

NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、BaCl₂溶液

学生活动：2.书写化学方程式

NaCl（MgCl₂）

NaCl（CaCl₂）

NaCl（Na₂SO₄）

3、除多种可溶性杂质

Q5：过量的试剂如何除去？

学生活动：3.确定离子的除杂顺序

将NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液进行合理排序，摆出加入试剂的几种可能性顺序。

（1）

（2）

（3）

学生活动：4.除去粗盐水中的可溶性杂质

按操作步骤和要求进行相关实验

第4步.除过量的NaOH和Na₂CO₃发生的反应用化学方程式表示：

、 。

Q6：若不过滤就加稀盐酸有何影响？

Q7：如何从氯化钠和氯化氢混合溶液中析出氯化钠晶体？

Q8：为什么得到的氯化钠变多了？

环节三、用杂盐

【查阅资料】 镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪等的生产中。由于海水里面有大量的氯化镁，所以说一般通过电解熔融状态下的氯化镁可制取镁单质。

Q9：请设计从粗盐水中提纯氯化镁的方法？

随堂练习：

1.粗盐中常常含有杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和泥沙。用粗盐制备精盐时，通常采取溶解、除杂、过滤和蒸发的操作。其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液和盐酸（均可过量）的目的就是除杂。所加四种溶液的顺序不正确的是（ ）

A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl

B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

C．Na₂CO₃、BaCl2、NaOH、HCl

D．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl

2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

（2）第②步操作加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的 （填化学式），

写出这个反应的化学方程式 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、 （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，

理由是 。

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中加入适量盐酸的目的

是 ，写出其中一个反应的化学方程式 。

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