微专题 《计算-关系式法》
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mg:24 K:39 Mn:55 S:32 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Zn:65 Ba:137
【真题再现】
1.（2022无锡27题节选）.探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率
高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应：
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
③KMnO4KMnO2 +O2↑
（1）根据反应①，计算15.8gKMnO4完全分解生成氧气的质量（写出计算过程） 。
（2）已知：得氧率=×100%
在反应①、②、③中，相同质量的高锰酸钾加热完全分解，理论上得氧率最高的是
（填反应序号）。
2.（2023无锡27节选)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
3.（2021扬州25题节选）若用100t菱镁矿石可制得产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中的质量分数。写出计算过程
4.（2023镇江）水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO3）2。
（1）生活中常用 来区分硬水和软水。
（2）将CO2通入Mg（OH）2悬浊液中可获得Mg（HCO3）2溶液，反应的化学方程式为 。
（3）煮沸Mg（HCO3）2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。
【猜想】白色固体为：①MgCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O。
【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想 （填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想 成立。
【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成MgO、CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置 （选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。
实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z＝ 。
【例题剖析】
类型一：未知化学式计算
1.某硫的氧化物的化学式为SOx，其中氧元素占60%，则x=___________
2.某正二价元素M的氧化物中，M元素和氧元素的质量比为7：2，则该元素的相对原子质量为______________.
3.（2023梁溪一模）燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇（CxHySz）提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为 .......................................................................（ ）
A. C2H6S B. C3H4S5 C. C2H5S2 D. C3H5S
4.（2023积余模拟）Zn5(OH)x(CO3)y是制备ZnO的原料，加热可生成ZnO和另外两种氧化物。在如图热分解装置中加入一定量的Zn5(OH)x(CO3)y，完全反应后测得装置A增重2.7g，装置B增重4.4g（加热前后均通一段时间N2：装置气密性良好，药品量足，实验操作正确）。下列说法错误的是.....................................................................（ ）
A．x＝6 B．若A、B颠倒，则无法确定x和y
C．生成的ZnO质量为20.25g D．若无装置C，则x与y的比值偏大
5.（2021镇江）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是................................................................（ ）
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO、CaO、CaCO3的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
类型二：混合物中元素质量分数计算
1.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为..............................................................................（ ）
A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%
2.（2022·江苏无锡·统考一模）技术人员对甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中溶剂水的质量分数为.....................（ ）
A．30% B．36% C．64% D．72%
3.已知含氢元素的物质完全燃烧后氢元素全部进入生成的水中，葡萄糖（C6H12O6）和乙酸（CH3COOH）组成的混合物120g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是 ..............................................（ ）
A．144g B．72g C．36g D．48g
类型三：利用微粒守恒关系计算
1.CO2和CO的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为..............................（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
2.（2023积余二模）现有Fe2O3、ZnO、Cu的固体混合物9.6g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸混合后恰好完全反应。则原混合物中金属元素的质量为..................................................（ ）
A．52g B．6.4g C．8.0g D．9.0g
3.（2023无锡三模）mg CaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为42.4g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到66.6gCaCl2。下列说法不正确的是...........................（ ）
A．m=60
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14
C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有热量放出
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
4.（2023天一三模）现有15.6g CaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是.....................................（ ）
A．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% B．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g
C．固体混合物中金属元素的质量是6.6g D．反应结束后溶液中的溶质有两种
5.（2023锡东模拟）【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
（1）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是 （用化学方程式表示）。
实验验证二：（2）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有 。
（3）小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是： 。
（4）为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为 。
③装置E的作用是 。
【小试牛刀】
1.某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是........................................................................................（ ）
A．A2O B．AO2 C．AO D．A2O2
2.已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为( )
A.16% B.40% C.30% D.32%
3.（2023惠山三模）镁、铁、锌混合物30克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到126g硫酸盐固体，反应产生的氢气质量为 .......................（ ）
A.40克 B.3.9克 C.2.0克 D.2.5克
4（2023天一模拟）某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取10gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是..............................................（ ）
A．生成CaCl2的质量为11.1g B．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
C．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 D．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
5.（2023江阴一模）FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧23.2g的FeCO3，得到15.84g Fe2O3和FeO的固体混合物，下列说法正确的是.......................................................（ ）
A. 该反应有氧气参与且质量为1.6g B. 反应前后固体中的氧元素质量增加
C. 生成的混合物中含有氧化铁14.4g D. 该过程释放出CO2气体质量为4.4g
6..（2023锡东模拟）硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是............（ ）
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g
C．所得溶液中溶质的质量为28.4g D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%
7.（2022无锡期末）轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。现用工业炉渣废料（主要成分是 MgO、CaO，含少量 SiO2）来制取轻质氧化镁，实验流程如下：
【资料】①Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成两种氧化物。
②Mg(OH)2的分解温度为 340℃~380℃，MgCO3的分解温度为 520℃。
（1）步骤①研磨的目的是 。
（2）写出粉末中MgO转化为Mg(HCO3)2的化学方程式： 。
（3）固体残渣的主要成分有SiO2和 （填物质的化学式）等。
（4）小组同学对 aMg(OH)2•bMgCO3固体进行热分解，固体质量随
温度的改变如右图所示。图中AB 段发生分解反应的物质是
，BC段固体质量不变的原因是 。
（5）通过计算可得a：b＝ 。